新祥旭StudyWithMe导读：本文包含23年北京科技大学化学与生物工程学院化学考研的初试经验、参考书、分数线、招生人数、复试流程、真题题型、难度分析等干货。
一、北京科技大学化学与生物工程学院考研招生专业目录
①101思想政治理论
②201英语(一)
③627物理化学
④835有机化学
二、北京科技大学化学考研参考书傅献彩，沈文霞，姚天扬，侯文华， 《物理化学》 （第五版）上册，高等教育出版社，北京，2006年。
傅献彩，沈文霞，姚天扬，侯文华， 《物理化学》 （第五版）下册，高等教育出版社，北京，2006年。
刑其毅，《基础有机化学》（第三版或第四版），北京大学出版社，2016。
胡宏纹，《有机化学》（第四版），高教出版社，2013。
王积涛，《有机化学》（第三版），南开大学出版社，2009。
高占先，《有机化学》（第三版），高教出版社，2018
《新祥旭-北京科技大学化学考研一对一复习规划》
《新祥旭-北京科技大学化学考研复习资料》
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三、北京科技大学化学考研考试大纲（题型、分值、考试范围）835 有机化学考试大纲
一、考试性质与范围
有机化学是北京科技大学硕士研究生入学考试科目之一，其目的是科学、公平、有效地测评考生是否具有攻读硕士学位所需要的有机化学基础和综合能力。
本大纲分为有机化学理论与实验两部分，均为考生所需掌握的基本内容。有机化学理论部分主要包括基本有机化合物烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、含氮有机化合物、杂环化合物和元素有机化合物等的相关内容及有机化合物的结构解析。实验部分主要为基本操作及操作的综合运用。
二、考试基本要求
1. 掌握所有基本有机化合物的结构、性质及制备方法;
2. 掌握典型反应的反应机理;
3. 掌握各种异构现象, 掌握反应中的立体化学;
4. 掌握有机化合物结构解析;
5. 掌握实验基本操作及综合应用。
三、考试形式与分值
考试为闭卷、笔试。考试时间为180分钟。
试卷满分为150分，理论部分130分，实验部分20分。
四、考试内容
理论部分：
1．烷烃
掌握烷烃的命名和异构特别是构象异构。掌握烷烃的基本性质及性质变化规律、烷烃典型性质的反应机理。
2．环烷烃
掌握环烷烃的异构、命名和性质，理解环的张力及环烷烃的构象。
3．旋光异构
掌握物质的旋光性、手性及对称性。掌握含1-2手性碳原子化合物的旋光异构，环状化合物的立体异构，不含手性碳原子化合物的对映异构。
4．卤代烃
掌握一卤代烃的化学性质，饱和碳原子上亲核取代反应机理，消除反应机理，影响取代反应与消除反应的因素。掌握有机金属化合物。
5．烯烃
掌握烯烃的结构、异构、命名、性质特别是化学性质、亲电加成反应机理。掌握烯烃的制备。
6．炔烃和二烯烃
重点掌握炔烃的化学性质及制备，共轭烯烃及共轭效应。
7．芳香烃
掌握单环芳烃的化学性质、反应机理及定位规律，不同芳烃性质的变化规律。掌握卤代芳烃的结构特征及化学性质，掌握休克尔规则。
8．核磁共振谱、红外吸收光谱、质谱
掌握核磁共振谱、红外光谱、质谱的原理及其在有机物结构解析中的应用。
9．醇、酚和醚
掌握醇、酚和醚的结构、命名、物理性质及化学性质。注意掌握二元醇和环醚的化学性质。
10．醛、酮、醌
掌握醛和酮的命名结构及性质。掌握醛和酮、a-b不饱和醛和酮及取代醛酮的化学性质及一元醛和酮的制备。 熟练掌握醛、酮在有机合成中的应用。
11．羧酸及其衍生物
掌握羧酸及其衍生物的结构、性质及其变化规律。熟练掌握乙酰乙酸乙酯合成法、丙二酸酯合成法以及迈克尔反应。
12．含氮有机物
掌握胺的结构、命名、性质及合成方法。重点掌握重氮化合物在合成中的应用，掌握硝基化合物的结构和性质、偶氮化合物的合成。掌握季铵盐的用途和季铵碱的反应及用途。
13．含硫、磷的有机化合物
初步掌握含硫化合物，如硫醇、硫酚、硫醚的化学性质；掌握Wittig试剂制备及其在有机合成中的应用。
14．杂环有机化合物
掌握五元单杂环化合物的结构、性质。掌握六元单杂环化合物的结构、性质。掌握喹啉和异喹啉的结构、性质。
实验部分：
1．实验常用基本仪器。
2．实验基本操作及其应用（包括蒸馏、萃取、重结晶、升华、干燥、抽滤、熔沸点的测定、薄层色谱、柱色谱等）
3．有机化合物的合成设计及天然产物的提取。
627-物理化学
一、考试性质与范围
物理化学是北京科技大学硕士研究生入学考试科目之一，适用于报考化学专业的考生。
物理化学包括热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统热力学及其在溶液中的应用、化学平衡、相平衡、电解质溶液、可逆电池的电动势及其应用、电解和极化作用、化学动力学基础（一）、表面物理化学、胶体分散系统和大分子溶液。
二、考试基本要求
物理化学入学考试是我校化学学科招收硕士研究生的水平考试之一。主要考察学生对物理化学的基础知识和基本原理的掌握程度以及综合运用这些知识去解决相关问题的能力。
三、考试形式与分值
1. 考试方式：闭卷，笔试。试卷满分150分。
2. 考试时间：180分钟。
四、考试内容
物理化学的主要内容如下：
（1）热力学第一定律：系统与环境、热力学平衡态、状态函数、状态方程、热、功、准静态过程、可逆过程、热力学第一定律、焓、等压热容和等容热容、Gay-Lussac-Joule实验、、绝热可逆过程方程式和多方过程、Carnot循环、Joule-Thomson效应、热化学、Hess定律、几种热效应、反应焓变与温度的关系、绝热反应。
（2）热力学第二定律：自发反应的不可逆性、热力学第二定律、Carnot定律、熵、Clausius不等式和熵增加原理、热力学基本方程和T-S图、熵和能量退降、热力学第二定律的本质和熵的统计意义、Helmholtz自由能和Gibbs自由能、变化的方向和平衡条件、DG的计算示例、几个热力学函数的关系、热力学第三定律与规定熵。
（3）多组分体系热力学及其在溶液中的应用：多组分体系的组成表示法、偏摩尔量、化学势、气体混合物中各组分的化学式、稀溶液中的两个经验定律、理想液态混合物、理想稀溶液中任一组分的化学势、稀溶液的化学势、Duhem-Margule公式、活度与活度因子、渗透因子和超额函数、分配定律、理想液态混合物和理想稀溶液的微观说明。
（4）相平衡：多相系统平衡的一般条件、相律、单组分系统的相平衡、二组分系统的相图及其应用、三组分系统的相图及其应用、二级相变。
（5）化学平衡：化学平衡的条件、化学反应的平衡常数和等温方程式、平衡常数的表达式、复相化学平衡、标准摩尔生成Gibbs自由能、温度压力及惰性气体对化学平衡的影响、同时化学平衡、反应的耦合、近似计算。
（6）电解质溶液：电化学中的基本概念和电解定律、离子的电迁移和迁移数、电解质溶液的电导、电解质的平均活度和平均活度因子。
（7）可逆电池的电动势及其应用：可逆电池和可逆电极、电动势的测定、可逆电池的书写方式及电动势的符号、可逆电池的热力学、电动势产生的机理、电极电势和电池的电动势、电动势测定的应用。
（8）电解和极化作用：分解电压、极化作用、电解时电池上的竞争反应、金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化。
（9）化学反应动力学基础：化学反应速率的表示方法和速率方程、具有简单级数的反应、几种典型的复杂反应、基元反应的微观可逆原理、温度对反应速率的影响、活化能、键反应、拟定反应历程的一般方法。
（10）表面物理化学：表面张力和表面Gibbs自由能、弯曲表面上的附加压力和蒸汽压、溶液的表面吸附、液-液界面的性质、膜、液-固界面、表面活性剂及其作用、固体表面的吸附、气-固表面催化反应。
（11）胶体分散系统和大分子溶液：胶体和胶体的基本特性、溶胶的制备和净化、溶胶的动力性质、溶胶的光学性质、溶胶的电学性质、双电层理论和z电势、溶胶的稳定性和聚沉作用、乳状液、凝胶、大分子溶液、Donnan平衡和聚电解质溶液的渗透压。
